Трехвалентное железо двухвалентное железо: Влияние железа в воде на организм

Железодефицитные анемии | uzalo48.lipetsk

Железодефицитные анемии (ЖДА) — широко распространенные болезни, при которых снижается содержание железа в сыворотке крови, костном мозге и депо. В результате этого нарушается образование гемоглобина, возникает анемия (малокровие).

Наиболее частой причиной ЖДА являются кровопотери, особенно длительные, постоянные, часто незначительные. В этих случаях организм теряет железа больше, чем может получить из пищи. Организм теряет железо с мочой, калом, потом, слущивающимся эпителием кожи и кишечника. У женщин прибавляются потери железа с месячными, во время беременности, родов, кормлении грудью. В связи с этим у женщин очень часто потребности в железе превышают всасывание железа из пищи, что и становится наиболее частой причиной ЖДА.

Значительное место в развитии ЖДА занимают кровопотери из желудочно-кишечного тракта. Они являются самой частой причиной дефицита железа у мужчин и второй по частоте причиной у женщин. Такие кровопотери могут быть следствием язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки, опухолей желудка или кишечника, дивертикулов различной локализации, глистных инвазий, эрозий слизистой оболочки, кровоточащего геморроя. Реже причиной могут быть почечные кровопотери, кровопотери в замкнутые полости, при эндометриозе.

ЖДА часто встречается у детей. Она может развиться вследствие дефицита железа         у       матери,      при   многоплодной    беременности.

Клинические проявления ЖДА разнообразны. Чаще всего это слабость, головокружения, сердцебиения, одышка, обмороки. Характерны изменения кожи, ногтей, волос, извращения вкуса. Часто наблюдается сухость и трещины кожи на руках, трещины в углах рта. Ногти становятся уплощенными и даже вогнутыми, истончаются, ломаются. Характерна выраженная мышечная слабость. При дефиците железа как у взрослых, так и у подростков, бывает извращение вкуса. Больные часто едят мел, уголь, глину, песок, сырые крупы. Бывает пристрастие к запаху бензина, ацетона, выхлопных газов. Наиболее важный лабораторный признак — гипохромная анемия, снижение гемоглобина. Все остальные лабораторные проявления уточняются врачом при необходимости.

Распространена ЖДА очень широко. В нашей полосе железодефицитны около 20% женщин.

Следует особенно отметить, что в состав гемоглобина входит трехвалентное железо, которое содержится в пище животного происхождения. Двухвалентное железо, которое входит в состав пищи растительного происхождения, существенного значения в обмене железа человеческом   организме  не      играет. Анемия   беременных        в 99% случаев – это ЖДА.

Лечение ЖДА — обычно простая и благодарная задача. К сожалению, далеко не всегда ЖДА        лечаттак, как положено.

Современные       принципы лечения следующие:

1. Невозможно устранить ЖДА без препаратов железа, лишь диетой. Из препаратов железа его всасывается в 15-20 раз больше. Тем не менее пища должна быть полноценной, содержать достаточное количество белка и витаминов в виде овощей и фруктов. Рекомендуются мясные продукты, печень, только не сырая, рыба. Нельзя считать оправданным назначение большого количества пищи растительного происхождения, так как содержащееся в ней железо не дает должного эффекта.

2. При ЖДА нельзя прибегать к переливаниям крови без жизненных показаний, так как кроме  осложнений        это    ничего        не      дает.

3. ЖДА надо лечить препаратами железа, а не витаминами, не глюкозой, не препаратами печени. Сочетать прием препаратов железа с другими препаратами не имеет смысла.

4. ЖДА следует лечить в основном препаратами для приема внутрь. Все другие пути введения     должен       определять          гематолог. В настоящее время выбор препаратов широк: сорбифер, мальтофер, тотема — их десятки.

Необходимо следить, чтобы 1 таблетка или доза имели в своем составе не менее 100 мг железа и не забывать, что все эти препараты дают черный кал.

5. Обычно для нормализации анализа крови необходим месячный прием препаратов железа. Но будет ошибкой на этом остановиться. После нормализации гемоглобина, необходимо восполнить депо железа в организме, то есть при нормальном гемоглобине продолжить прием препаратов железа еще в течение 2 месяцев. Только после этого можно говорить         о       излечении  от      ЖДА.

Лечение ЖДА — задача терапевтов, а тяжелыми и сложными случаями занимаются врачи-гематологи.

 

Врач-гематолог

ГУЗ «ЛГБ №3 «Свободный Сокол»

Александр Соболев

Железистая вода Подмосковья | Филиал ФБУЗ «Центр гигиены и эпидемиологии в городе Москве» в ЗАО г. Москвы

Железистая вода Подмосковья

Присутствие железа в водах связано с широким распространением этого элемента в природе. Железо составляет 4,6 % массы земной коры, занимая четвертое место среди 107 элементов.

Железо попадает в воду при растворении горных пород, с которыми вода контактирует в процессе миграции. К их числу относятся песчано-гравийные и глинистые материалы, содержащие большое количество железистых соединений. Значительное количество железа попадает в воду со сточными водами промышленных предприятий. Кроме того, в природной воде содержится много минеральных и органических веществ, которые могут взаимодействовать с железом, и вследствие этих реакций образуются сложный комплекс соединений, находящихся в воде в растворенном, коллоидном и взвешенном состоянии.

В подземных водах из-за низкого содержания растворенного кислорода железо присутствует в основном в растворенном двухвалентном виде. При контакте с кислородом воздуха происходит процесс окисления железа (двухвалентное железо переходит в трехвалентное), которое, гидролизуясь, выпадает в осадок в виде гидроксида железа Fe(OH)₃

В поверхностных водах железо в основном находится в виде трехвалентных комплексных соединений с растворенными неорганическими и органическими гумусовыми соединениями.

Повышенное содержание железа наблюдается в болотных водах, в которых оно находится в виде комплексов с солями гуминовых кислот, так называемое, органическое железо.

Питьевое водоснабжение Московской области на 90% обеспечивается подземными водами. В связи с этим одной из наиболее актуальных проблем является повышенная концентрация железа в источниках Подмосковья. Для РФ предельно допустимая концентрация железа в питьевой воде и воде источников хозяйственно-питьевого водоснабжения в соответствии с СанПиН 2. 1.4.1074-01 составляет 0,3 миллиграмма на литр. Нормой Евросоюза является 0.2 миллиграмма на литр.

По районам Подмосковья наблюдается различная степень загрязненности подземных вод железом, концентрация которого в некоторых источниках может достигать 10 мг/л. Особенно много железа в водоносных источниках Егорьевского, Клинского, Солнечногорского, Павлово-Посадского, Шатурского, Истринского и Волоколамского районов.

Влияние железа на качество воды

Повышенная концентрация железа в питьевой воде влияет на органолептические показатели качества воды, такие как запах (особенно при нагревании воды), цветность и мутность.

Содержащая железо вода сначала прозрачна и чиста на вид. Однако даже при непродолжительном контакте с кислородом воздуха железо окисляется, придавая воде желтовато-бурую окраску. Уже при концентрациях железа выше 0.3 мг/л такая вода способна вызвать появление ржавых потеков на сантехнике и пятен на белье при стирке. При содержании железа выше 1 мг/л вода становится мутной, окрашивается в желто-бурый цвет, ощущается характерный металлический привкус.

Может изменяться вкус и внешний вид напитков и еды, приготовленных с использованием такой воды.

Повышенное содержание железа вызывает развитие железобактерий, отложение осадка в трубах и их засорение, в результате чего снижается срок службы сантехнического оборудования.

Влияние железа на организм человека

Всемирная Организация Здравоохранения не считает, что повышенного содержание железа в воде оказывает вредное влияние на здоровье человека.

Однако, наши врачи придерживаются другого мнения. Они считают, что длительное употребления воды с повышенным содержанием железа отрицательно сказывается на состоянии кожных покровов человека, почек, печени и пищеварительной системы и может приводить к серьёзным проблемам со здоровьем, например, способствовать развитию аллергических реакций, изменять морфологический состав крови.

Способы устранения железа

Способов устранения железа много, каждый из них применим в определенных пределах,  имеет свои преимущества и недостатки. 

Аэрация представляет собой процесс насыщения воды атмосферным воздухом. Эффективность такого насыщения невысока, а потому аэрация может использоваться только в том случае, если концентрация железа в воде не превышает10 мг/л.

Применение окислителей. Хлорирование либо озонирование воды не только решает проблему двухвалентного железа, но и успешно борется с микроорганизмами. Что касается бытовых систем очистки воды, то в них чаще всего используется перманганат калия.

Каталитическое окисление – наиболее распространенный в быту способ удаления двухвалентного железа. В качестве окислителей в таких установках используется катализатор Birm, а также составы созданные на основе доломита, глауконита и цеолита. Выбор конкретного реактива определяется концентрацией железа в воде.

Ионный обмен.

Методика ионного обмена стоит особняком от других способов обезжелезивания воды, поскольку реакция обмена ионами не является чистой окислительно-восстановительной реакцией. Впрочем, возможности катионитных материалов в качестве обезжелезивателя весьма ограничены, поскольку трехвалентное железо легко «забивает» смолу, снижая ее эффективность, а так называемое органическое железо образует на поверхности смолы пленку, представляющую собой отличную среду для развития бактерий.

Мембранные фильтры способны удалить из воды практически все примеси, в том числе и железо. При этом, однако, следует принять во внимание, что эффективное удаление железа в любом виде возможно только при использовании фильтров обратного осмоса. Недостатком очистки воды методом обратного осмоса является получение  практически дистиллированной воды, которую организм практически не способен использовать для процессов жизнедеятельности.

Выбор метода обезжелезивания зависит от множества различных факторов, таких, например как:

• требуемый объем чистой воды
• содержание железа, марганца, сероводорода в исходной воде
• pH (водородный показатель) воды
• перманганатная окисляемость
• другие загрязнения воды

Провести анализ воды на содержание железа и других показателей состава и свойств воды можно в Испытательном лабораторном центре ФФБУЗ «Центр гигиены и эпидемиологии в городе Москве» в ЗАО г.

Москвы

Контактный телефон: (495)-443-78-18

Электронная структура трехвалентного железа, октаэдрически координированная с кислородом

• Опубликовано: 16 июля 1973 г.

• J. A. TOSSELL ¹ ,
• D. J. VAUGHAN ¹ и
• K. H. JOHNSON ²  

900 22 Природа Физика том 244 , страницы 42–45 (1973 г.)Процитировать эту статью

• 253 доступа

• 23 Цитаты

• Сведения о показателях

Abstract

Ион FERRIC, координированный с октаэдром оксидных ионов, может считаться основной полиэдрической единицей Fe ₂ O ₃ (гематит) и важной единицей Ca ₃ Fe ₂ Si ₃ O ₁₂ (андрадитовый гранат), Fe ₃ O ₄ (магнетит) и другие силикатные и оксидные минералы. Знание электронной структуры этого элемента представляет значительный интерес для минералогии и науки о твердом теле. В последние годы большой объем информации об электронном строении минералов получен при изучении их спектральных свойств. Мы сообщаем здесь результаты молекулярных квантово-механических расчетов на FeO ₆ ^9- единиц и сравнить их с экспериментальными данными рентгеновской эмиссионной, рентгеновской фотоэлектронной и оптической спектроскопии. Обнаруженное совпадение экспериментальных и расчетных энергий спектральных переходов подтверждает правильность расчета и, кроме того, уточняет интерпретацию спектральных данных.

Это предварительный просмотр содержимого подписки, доступ через ваше учреждение

Соответствующие статьи

Статьи открытого доступа со ссылками на эту статью.

• Электронные структуры грейгита (Fe3S4): гибридное функциональное исследование и предсказание перехода Вервея

  • Мин Ву
  • , Джон С. Це
  • и Юаньмин Пан

  Научные отчеты Открытый доступ 12 февраля 2016 г.

Варианты доступа

Подписаться на этот журнал

К сожалению, для вашей страны недоступна возможность персональной подписки.

Дополнительная информация

Арендуйте или купите этот товар

Получите только этот товар столько, сколько вам нужно

$39,95

Узнать больше

Цены могут облагаться местными налогами, которые рассчитываются при оформлении заказа

Ссылки

901 10

Джонсон, K.H., and Smith, jun., F.C., Phys. , В, 5 , 831 (1972).

Артикул ОБЪЯВЛЕНИЯ Google Scholar

Слейтер, Дж. К., и Джонсон, К. Х., Физ. , В, 5 , 844 (1972).

Артикул ОБЪЯВЛЕНИЯ Google Scholar

Джонсон, К. Х., и Смит, Ф. К., Междунар. J. Квантовая хим. , 55 , 429 (1971).

Google Scholar

Джонсон, К. Х., Adv. Квант. хим. , 7 (в печати).

Костер А.С. и Мендель Х., J. Phys. хим. Твердые тела , 31 , 2511 (1970).

Артикул ОБЪЯВЛЕНИЯ Google Scholar

Bonnelle, C., Аннал. физ. , 14 , 1 (1966).

Google Scholar

Fischer, D.W., in Adv. Рентгенофазовый анализ , 13 (Пленум, 1970).

Google Scholar

O’Nions, R. K., and Smith, O.G., Amer. Минерал , 56 , 1452 (1971).

Google Scholar

O’Nions, R.K., and Smith, D.G.W., Nature Physical Science , 231 , 130 (1971).

Артикул ОБЪЯВЛЕНИЯ Google Scholar

Koster, A.S., and Rieck, G.D.,

J. Phys. хим. Сол. , 31 , 2505 (1970).

Артикул ОБЪЯВЛЕНИЯ Google Scholar

Fischer, D.W., Phys. Rev. , B, 5 , 4219 (1972).

Артикул ОБЪЯВЛЕНИЯ Google Scholar

Tandon, S.P. и Gupta, J.P., Spectr. лат. , 3 , 297 (1970).

Артикул ОБЪЯВЛЕНИЯ Google Scholar

Мур Р.

К. и Уайт В.Б., Канада. Минеральная. , 11 , 791 (1972).

Google Scholar

Мессмер Р.П., Уолгрен У. и Джонсон К.Х., Chem. физ. лат. , 18 , 7 (1973).

Артикул ОБЪЯВЛЕНИЯ Google Scholar

Slichter, C.P., and Drickamer, H.G., J. Chem. физ. , 56 , 2142 (1972).

Артикул ОБЪЯВЛЕНИЯ Google Scholar

Ссылки для скачивания

Информация об авторе

Авторы и организации

1. Департамент наук о Земле и планетах, Массачусетский технологический институт, Кембридж, Массачусетс, 02139

   J. A. TOSSELL & D. J. VAUGHAN

2. Департамент металлургии и материаловедение, Массачусетский технологический институт, Кембридж, Массачусетс, 02139

   K. H. JOHNSON

Авторы

1. J. A. TOSSELL

   Просмотр публикаций автора

   Вы также можете искать этого автора в PubMed Google Scholar

2. D. J. VAUGHAN

   Просмотр публикаций автора

   Вы также можете искать этого автора в PubMed Google Scholar

3. K. H. JOHNSON

   Просмотр публикаций автора

   Вы также можете искать этого автора в PubMed Google Академия

Права и разрешения

Перепечатка и разрешения

Об этой статье

Эта статья цитируется

• Электронные структуры грейгита (Fe3S4): гибридное функциональное исследование и предсказание перехода Вервея

  • Мин Ву
  • Джон С Цзе
  • Юаньмин Пан

  Научные отчеты (2016)

• Электронные структуры координационных центров Fe3+ в оксидах железа: приложения к спектрам, связи и магнетизму

  • Дэвид М. Шерман

  Физика и химия минералов (1985)

• Дефектная структура MgO, содержащих растворенные вещества трехвалентных катионов: окислительно-восстановительное поведение железа

  • В. Х. Гурден
  • В. Д. Кингери
  • Дж. Дриер

  Журнал материаловедения (1979)

• Мягкая рентгеновская спектроскопия силикатов железа

  • Чарльз Г. Додд
  • Пол Х. Риббе

  Физика и химия минералов (1978)

• Измерение поляризованных спектров поглощения синтетических силикатных микрокристаллов, содержащих переходные металлы, в спектральном диапазоне 44000-4000 см?1

  • К. Лангер
  • Р. М. Абу-Эйд

  Физика и химия минералов (1977)

Трехвалентные ионы — катионы и анионы

Теории, предложенные до сих пор, объясняют физические и химические свойства различных найденных элементов. Исследования разных ученых способствовали расширению периодической таблицы и описали различных других участников атомной химии. Например, молекулы, изотопы, ионы, радикалы, соединения и т. д.

Атомы известны как крошечные частицы элементов, которые участвуют в химической реакции. Молекулы представляют собой группу из двух или более атомов, образующих наименьшую единицу.

Атомы различных элементов имеют свою собственную природу, некоторые из них стабильны, а некоторые достигают стабильности, делясь своим валентным электроном с другими атомами. В то время как молекулы связаны между собой химическими связями. Схема молекулы была опубликована Джоном Дальтоном. Некоторыми примерами молекул являются газообразный азот, вода, поваренная соль и т. д.

Что такое ионы?

Ионы представляют собой атомы или группы атомов, которые электрически заряжены и несут положительный или отрицательный заряд. Образование ионов происходит за счет потери или совместного использования электронов.

Анионы и катионы

Анион представляет собой ион, несущий отрицательный заряд. Анионы образуются путем получения электронов от других атомов, из-за чего они приобретают отрицательный заряд. Проще говоря, это означает, что в атоме больше электронов, чем протонов. Существует четыре типа анионов. Они перечислены ниже,

• Одновалентные анионы
• Двухвалентные анионы
• Трехвалентные анионы
• Четырехвалентные анионы

Катион представляет собой ион, несущий положительный заряд. Катионы образуются за счет потери электронов, из-за чего они приобретают положительный заряд. Это означает, что в атоме больше протонов, чем электронов. Существует четыре типа катионов. Они перечислены ниже:

• Одновалентные катионы
• Двухвалентные катионы
• Трехвалентные катионы
• Четырехвалентные катионы

Что такое трехвалентные катионы (+3)?

Трехвалентные катионы – это положительно заряженные ионы, имеющие валентность (3+). Это означает, что двухвалентные ионы образуются, теряя три валентных электрона и приобретая положительный заряд.

Катион обозначается верхним индексом 3+ над символом атома или группы атомов. Некоторыми примерами трехвалентных катионов являются алюминий (Al ³⁺ ), хром (Cr ³⁺ ) и т. д.

Список тревалентных катионов

. AL ³⁺

Название	Формула
13037777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777NINIINIIN
Хром	CR 3+
Железо [III]	Fe 3+
90 030 Золото	Золото 3+

Некоторые металлы, такие как медь, ртуть и железо, образуют два вида ионов с разными зарядами или валентностями. Например:

1. Металлическая медь (Cu) образует два иона Cu ⁺ и Cu ²⁺ : ^{Ион Cu+ с единичным положительным зарядом называется ионом меди (I), где ( I) указывает на то, что ион имеет валентность 1+. Ион меди — это другое название иона меди (I) Cu + 9.0011 . Второй ион меди, Cu 2+ , содержит две единицы положительного заряда и называется ионом меди(II), где (II) означает, что ион имеет валентность 2+. Ион меди – другое название иона меди (II) Cu 2+ .}
2. Металлическая ртуть (Hg) также производит два иона, Hg ⁺ и Hg ²⁺ : Ртуть — это название, данное иону Hg ⁺ . Это ион ртути (I) или ион ртути с валентностью 1+. С другой стороны, ион Hg ⁺² также известен как ион ртути (II) или ион ртути и имеет валентность 2+.
3. Металлическое железо (Fe) образует два иона, Fe ²⁺ и Fe ³⁺ : Ион Fe ²⁺ также известен как ион железа (II) или ион железа имеет 2+ валентность. Ион Fe ³⁺ также известен как ион железа (III) или ион трехвалентного железа и имеет валентность 3+.

Что такое трехвалентные анионы (3-)?

Трехвалентные анионы представляют собой отрицательно заряженные ионы, имеющие свою валентность (3-). Это означает, что трехвалентные анионы образуются путем приобретения трех валентных электронов и получения отрицательного заряда.

Анион обозначается верхним индексом 3- над символом атома или группы атомов. Некоторыми примерами трехвалентных анионов являются нитрид (N ^3-), фосфат (PO ₄ ^3-) и т. д.

Список трехвалентных анионов

90 450

Наименование	Формула
Нитрид	N 3-
Фосфат	PO 3-
Феррицианид	Fe(CN) 900 45 6 3-
Фосфид	P 3-

Примеры вопросов

Вопрос 1: Какой заряд несет катион?

Ответ:

Анион является электроположительным и несет положительный заряд из-за потери электронов.